電池・電気分解の覚え方
NaS電池
マイNaS電池ある？
電池の起電力の比較
仁鶴一味の缶イチゴ、なにわの那須のにいち、リッチでさえイオンよ
電気分解
インドのギネス缶で、酔う晴郎さんさ
電池とは
電池は、酸化還元反応により放出されるエネルギーを電気エネルギーに変換する装置です。
電池は一次電池と二次電池に大別されます。
一次電池
一次電池は、放電のみ、一回だけ使用可能な電池です。
乾電池等がこれにあたります。
二次電池
二次電池は、充電可能な、繰り返し使用できる電池です。
いわゆる蓄電池です。
電池の起電力
起電力は、電池の両電極間に生じる電位差です。
日常では電圧といっています。
起電力は、両電極のイオン化傾向の差が大きいほど大きくなります。
つまり、電池の起電力は両電極のイオン化傾向の差に依存します。
主な電池の起電力
危険物取扱者試験では、電池の種類ごとの起電力が問われることがあります。
出題頻度はそれほど高くはありませんが、覚えていれば得点できる問題なので、できる限り覚えておきたいところです。
一次電池の起電力
マンガン電池 1.5V：いわゆる乾電池
アルカリ・マンガン電池 1.5V：いわゆるアルカリ電池
リチウム電池 3.0V：いわゆるボタン電池
二次電池の起電力
ニッケル・カドミウム電池 1.3V：乾電池型充電池（古い）
ニッケル・水素電池 1.35V：電池型充電池
鉛蓄電池 2.0V：自動車用バッテリー等
ナトリウム・硫黄電池 2.1V：大規模蓄電池等
（NaS電池）
リチウムイオン電池 4.0V：パソコン等電子機器のバッテリー等
ナトリウム・硫黄電池（NaS電池）
ナトリウム・硫黄電池（NaS電池）は、負極にナトリウム（Na）、正極に硫黄（S）、電解質にβアルミナを使った二次電池です。
語呂：マイNaS電池ある？
マイNaS ：マイナス極（負極）がNa、S
電池 ：電解質
ある？ ：（β）アルミナ）
危険物第３類、禁水性物質であるNaを使用しているので、火災時には水系消火剤を使用できません。
平成23年（2011年）にNaS電池の火災事故が発生、消火困難で、鎮火まで約２週間を要しました。
この事故から10年以上経過していますが、NaS電池が原理的に消火困難であることに変わりはありません。
一定程度以上の頻度での出題は続くものと考えられます。
電池の起電圧の比較
電池の起電力は、傾向として次のような関係になります。
家庭用電池＜事業用・産業用電池＜精密機器用電池
家庭用電池
ニッケル・カドミウム電池（1.3V）
＜ニッケル水素電池（1.35V）
＜マンガン電池、アルカリ電池（1.5V）
ミニ四駆をやったことのある方ならわかるのではないでしょうか。
事業用・産業用電池
鉛蓄電池（2.0V）＜ナトリウム・硫黄電池（NaS電池）（2.1V）
精密機器用電池
リチウム電池（3.0V）＜リチウムイオン電池（4.0V）
語呂：仁鶴一味の缶イチゴ、なにわの那須のにいち、リッチでさえイオンよ
（仁鶴一味が缶詰のイチゴをつくっています。那須のにいちはお金持ちだけどイオンが好きです）
二角（にかど）：ニッカド（ニッケル・カドミウム電池）
一味の ：1.3V
缶 ：乾電池
イチゴ、 ：1.5V
な ：鉛蓄電池
にわの ：2.0V
那須の ：NaS電池
にいち ：2.1V
リッチで ：リチウム電池
さえ ：3.0V
イオン ：リチウムイオン電池
よ ：4.0V
電気分解
危険物取扱者試験では、両極に何が発生・析出するか、両極で起きているのは酸化反応か還元反応か、ばかり問われます。
仕組みを理解しようとすると、多少の時間を要することになります。
しかし、問われる事項が限られているので、結果を丸暗記することで時間を節約できます。
もちろん、仕組みを理解する勉強法の方がいいのですが、得点効率だけで考えれば丸暗記がおすすめです。
前提：電極が金、プラチナ（白金）または炭素
（危険物取扱者試験ではこれら以外は出題されません）
陰極
銅や銀または水素が発生
→電解質にイオン化傾向が小さい銅や銀がなければ水素が発生
還元反応（電子を与えられる）
陽極
ハロゲンまたは酸素が発生
→電解質にハロゲン（塩素、ヨウ素等）がなければ酸素が発生
酸化反応（電子を失う）
語呂：インドのギネス缶で、酔う晴郎さんさ
（インドで映画好きな男性がビールで酔っ払っています）
イン ：陰極
ドの ：銅
ギネ ：銀
ス ：水素
缶で、 ：還元反応
酔う ：陽極
晴郎 ：ハロゲン（塩素、ヨウ素等）
さん ：酸素
さ ：酸化反応
